酸溶消解法是使用最为普遍的样品消解方法。该方法从酸消解体系的不同角度可分为王水消解法、HNO3-HF-H2SO4消解法、HNO3-HF-HClO4消解法、HNO3-HCl-HF消解法、HNO3-HClO4-H2SO4消解法、HNO3-HF-H2O2消解法和HNO3-HCl-HF-HClO4四酸消解法等。
盐酸
在金属活动顺序里，位于氢之前的活泼型金属可被盐酸溶解。除了强酸效应外，氯离子还具有一定的还原和配位作用，氯离子和部分金属离子形成可溶性的络离子能加快溶解速度，如FeCl4-、SbCl4-可使铁、锑等样品更易溶解。
易溶于盐酸的元素或化合物有铁、钴、镍、铬、锌、普通钢铁、高铬铁、金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐、硼酸盐及多种硫化物等；除银、汞、铅等少数氯化物外，多数金属氯化物的溶解度较大。盐酸溶液中As3+、Sb3+、Ge4+、Se4+、Hg2+、Sn4+、Re7+加热时易挥发失去。在盐酸条件下，硫化物会以硫化氢的形式逸出，可以减少单体硫的析出和对样品的包裹来提高分解力。
硝酸
除了强酸效应外，硝酸还有强氧化性。
除金、铂系元素和易被硝酸钝化外的金属元素易溶于硝酸；铀的原生矿物及其碳酸盐、磷酸盐、钒酸盐、硫酸盐易溶于硝酸；较多不溶于盐酸的矿物易溶于硝酸，如铜、铅、铋、镍、钴、锌、砷等矿物，尤其是它们的硫化矿。
硝酸不宜分解硒、碲、砷，多种金属与硝酸反应生成一层氧化物保护层而钝化，包括铁、铝、铍、铬、镓、铟、铌、钽、钍、钛、锆和铪。硝酸的浓度、反应温度等不同，反应产物也不同。较少单独使用硝酸溶解矿样，一般与其它试剂联用，如硫化矿用盐酸溶解生成硫化氢气体去硫，再加硝酸分解。硝酸加其它氧化剂有更强的氧化能力。
采用硝酸溶解样品后，溶液中残留的硝酸、亚硝酸及低价氧化氮均具有氧化性，会破坏加入的有机物，所以在氧化还原容量法或比色法中需要赶尽硝酸。
硫酸
硫酸有强酸效应，浓硫酸具有氧化性和脱水性，沸点高，通过冒烟可驱走溶液中的盐酸、硝酸和氢氟酸，但可能造成Hg2+、Se4+、Re7+、磷酸、硼酸的损失。
在高温条件下，硫酸用于分解硫化物、砷化物、氟化物、磷酸盐、锑矿物、铀矿物、独居石、萤石等，还广泛用于氧化金属锑、砷、锡、铅的合金及各种冶金产品。
硫酸盐溶解度低，特别是稀土族元素、碱土金属和铅等硫酸盐。
磷酸
磷酸加热生成的焦磷酸和聚磷酸对金属离子有配位作用，一般用于分解合金钢或某些难溶矿样，也可用于分解多数硅酸盐矿物、硫化物矿物、磷酸盐、四价铀和六价铀的混合氧化物等。磷酸-硫酸可分解钛、钨、铬等元素的难溶矿。
单独使用磷酸分解溶样时，加热时间不宜过长，应不断摇晃烧杯，以免生成难溶多聚磷酸结块。在较强的酸性溶液中，磷酸与许多金属元素形成难溶性磷酸盐，给分析带来不便，尽管磷酸有很强的分解能力，但通常仅用于一些单项测定。
高氯酸
稀高氯酸溶液在常温下的氧化性不强，但在加热时或浓度高时会分解释放出氧气，有较强的氧化性。除金和一些铂系元素外，热的浓高氯酸可将金属氧化为最高价，能把钒、硫氧化为高价酸根，只有铅和锰呈较低氧化态，即Pb2+和Mn2+、Cr氧化为Cr6+。
高氯酸还可溶解硫化物矿、铬铁矿、氟矿石、磷灰石、钨铁、三氧化二铬以及钢中夹杂碳化物。
高氯酸属于危险物质，易爆炸，其价格贵，一般不单独使用，通常与盐酸、硝酸或硫酸混合使用，利用其强氧化性，用高氯酸冒烟驱除有机物、硫或碳。在高氯酸冒烟情况下，滴加盐酸可使铬挥发，滴加氢溴酸可除去砷。
氢氟酸
氢氟酸为弱酸，但配位能力强，是硅酸盐矿物的良好溶剂。硅酸盐矿物可被氢氟酸在聚四氟乙烯高压釜中加热分解。氢氟酸常与硝酸、硫酸、高氯酸组成混合酸分解试料，如铌、钽、钛、锆的氧化物和铌、钽矿石，以及钨铌合金钢、硅钢、稀土、铀等矿物。
用氢氟酸加热分解试料，蒸发至干，硅、钛以四氟化物形式逸出；用水润湿处理试料，加入氢氟酸加热溶解，硅几乎不挥发。
助溶剂
硫酸溶样添加硫酸钾提高沸点，添加硫酸铜可起催化作用；分解铁矿时，添加SnCl2起还原作用；
硝酸或盐酸添加H2O2、KClO3、溴素、KNO3、高锰酸钾起氧化作用，产生的初生态氯和氯气或氯化亚硝酰具有强氧化性，其中含有溴素的盐酸可有效分解多数硫化矿物，盐酸-双氧水可分解难溶的贵金属元素，特别是用于蒸馏法测定砷，可免去硫酸冒烟除去硝酸繁冗手续；添加酒石酸、氟化氨具有络合作用；添加柠檬酸钠起抑制水解作用。
酸溶消解法是使用最为普遍的样品消解方法。该方法从酸消解体系的不同角度可分为王水消解法、HNO3-HF-H2SO4消解法、HNO3-HF-HClO4消解法、HNO3-HCl-HF消解法、HNO3-HClO4-H2SO4消解法、HNO3-HF-H2O2消解法和HNO3-HCl-HF-HClO4四酸消解法等。
盐酸
在金属活动顺序里，位于氢之前的活泼型金属可被盐酸溶解。除了强酸效应外，氯离子还具有一定的还原和配位作用，氯离子和部分金属离子形成可溶性的络离子能加快溶解速度，如FeCl4-、SbCl4-可使铁、锑等样品更易溶解。
易溶于盐酸的元素或化合物有铁、钴、镍、铬、锌、普通钢铁、高铬铁、金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐、硼酸盐及多种硫化物等；除银、汞、铅等少数氯化物外，多数金属氯化物的溶解度较大。盐酸溶液中As3+、Sb3+、Ge4+、Se4+、Hg2+、Sn4+、Re7+加热时易挥发失去。在盐酸条件下，硫化物会以硫化氢的形式逸出，可以减少单体硫的析出和对样品的包裹来提高分解力。
硝酸
除了强酸效应外，硝酸还有强氧化性。
除金、铂系元素和易被硝酸钝化外的金属元素易溶于硝酸；铀的原生矿物及其碳酸盐、磷酸盐、钒酸盐、硫酸盐易溶于硝酸；较多不溶于盐酸的矿物易溶于硝酸，如铜、铅、铋、镍、钴、锌、砷等矿物，尤其是它们的硫化矿。
硝酸不宜分解硒、碲、砷，多种金属与硝酸反应生成一层氧化物保护层而钝化，包括铁、铝、铍、铬、镓、铟、铌、钽、钍、钛、锆和铪。硝酸的浓度、反应温度等不同，反应产物也不同。较少单独使用硝酸溶解矿样，一般与其它试剂联用，如硫化矿用盐酸溶解生成硫化氢气体去硫，再加硝酸分解。硝酸加其它氧化剂有更强的氧化能力。
采用硝酸溶解样品后，溶液中残留的硝酸、亚硝酸及低价氧化氮均具有氧化性，会破坏加入的有机物，所以在氧化还原容量法或比色法中需要赶尽硝酸。
硫酸
硫酸有强酸效应，浓硫酸具有氧化性和脱水性，沸点高，通过冒烟可驱走溶液中的盐酸、硝酸和氢氟酸，但可能造成Hg2+、Se4+、Re7+、磷酸、硼酸的损失。
在高温条件下，硫酸用于分解硫化物、砷化物、氟化物、磷酸盐、锑矿物、铀矿物、独居石、萤石等，还广泛用于氧化金属锑、砷、锡、铅的合金及各种冶金产品。
硫酸盐溶解度低，特别是稀土族元素、碱土金属和铅等硫酸盐。
磷酸
磷酸加热生成的焦磷酸和聚磷酸对金属离子有配位作用，一般用于分解合金钢或某些难溶矿样，也可用于分解多数硅酸盐矿物、硫化物矿物、磷酸盐、四价铀和六价铀的混合氧化物等。磷酸-硫酸可分解钛、钨、铬等元素的难溶矿。
单独使用磷酸分解溶样时，加热时间不宜过长，应不断摇晃烧杯，以免生成难溶多聚磷酸结块。在较强的酸性溶液中，磷酸与许多金属元素形成难溶性磷酸盐，给分析带来不便，尽管磷酸有很强的分解能力，但通常仅用于一些单项测定。
高氯酸
稀高氯酸溶液在常温下的氧化性不强，但在加热时或浓度高时会分解释放出氧气，有较强的氧化性。除金和一些铂系元素外，热的浓高氯酸可将金属氧化为最高价，能把钒、硫氧化为高价酸根，只有铅和锰呈较低氧化态，即Pb2+和Mn2+、Cr氧化为Cr6+。
高氯酸还可溶解硫化物矿、铬铁矿、氟矿石、磷灰石、钨铁、三氧化二铬以及钢中夹杂碳化物。
高氯酸属于危险物质，易爆炸，其价格贵，一般不单独使用，通常与盐酸、硝酸或硫酸混合使用，利用其强氧化性，用高氯酸冒烟驱除有机物、硫或碳。在高氯酸冒烟情况下，滴加盐酸可使铬挥发，滴加氢溴酸可除去砷。
氢氟酸
氢氟酸为弱酸，但配位能力强，是硅酸盐矿物的良好溶剂。硅酸盐矿物可被氢氟酸在聚四氟乙烯高压釜中加热分解。氢氟酸常与硝酸、硫酸、高氯酸组成混合酸分解试料，如铌、钽、钛、锆的氧化物和铌、钽矿石，以及钨铌合金钢、硅钢、稀土、铀等矿物。
用氢氟酸加热分解试料，蒸发至干，硅、钛以四氟化物形式逸出；用水润湿处理试料，加入氢氟酸加热溶解，硅几乎不挥发。
助溶剂
硫酸溶样添加硫酸钾提高沸点，添加硫酸铜可起催化作用；分解铁矿时，添加SnCl2起还原作用；
硝酸或盐酸添加H2O2、KClO3、溴素、KNO3、高锰酸钾起氧化作用，产生的初生态氯和氯气或氯化亚硝酰具有强氧化性，其中含有溴素的盐酸可有效分解多数硫化矿物，盐酸-双氧水可分解难溶的贵金属元素，特别是用于蒸馏法测定砷，可免去硫酸冒烟除去硝酸繁冗手续；添加酒石酸、氟化氨具有络合作用；添加柠檬酸钠起抑制水解作用。
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