盼望着，盼望着，国庆节快来了，期中统练的脚步近了！如何在科学统练中少丢分，取得满意成绩，还家里一片安宁，给父母一片灿烂，这是九年级同学要考虑的事情。现在，你们的老朋友---萧云老师来了，帮你排忧解难。
今天，萧云老师要讲述的期中统练考点是：如何验证盐酸与氢氧化钠确实发生了反应。
考点的引出：
同学们，我们都知道盐酸确实能与氢氧化钠溶液反应，但是该反应却没有明显现象，那么如何设计实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应呢？
思路整理：
咱们首先写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。大家都知道，盐酸溶液里边存在着三种微粒：H+、Cl-还有H2O分子；而氢氧化钠溶液中存在的微粒是Na+、OH-、H2O分子，现在若将氢氧化钠溶液与盐酸混合，实际上就是将上述的各种微粒混在一起，即把H+、Cl-、Na+、OH-、H2O分子等混在一起，那会发生怎样的离子反应呢？咱们从化学反应方程式下手确定离子反应。由化学反应方程式可知生成物为氯化钠和水，其中氯化钠可溶，会电离出Cl-和Na+，生成物水则是由分子构成。
现在我们写出离子反应式：
我们比较反应前后，Na+和Cl-一直存在，表明实际上没有参与反应。而反应前存在的H+和OH-,在反应后不见了，可见它们才是真正参与了反应的，最终形成了H2O分子。这样我们可以将上方的离子反应方程式简化为：
可见，盐酸与氢氧化钠溶液反应的本质是H+和OH-反应生成了H2O分子，而Cl-和Na+根本未参与反应，反应前后都存在。
如此，我们在验证盐酸与氢氧化钠溶液确实发生反应时，应该根据题型情况建立如下思路：
题型1：将足量氢氧化钠溶液滴入稀盐酸
思路：原先烧杯中有H+和Cl-，滴入足量氢氧化钠溶液后，因为H+参与了反应，将从有变无，而Cl-在滴入氢氧化钠溶液前后一直都存在，所以验证发生反应必须从H+着手，而不应该从Cl-着手。
具体验证手段合理与否分析：
手段1：滴入足量氢氧化钠溶液后往烧杯中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
评价：从Cl-着手，手段不合理，因为Cl-实际上没参与反应一直存在，滴入硝酸银溶液后，都会产生白色沉淀。
手段2：滴入足量氢氧化钠溶液后往烧杯中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡。
评价：从H+着手，手段合理，因为若稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，氢离子将消失，滴入碳酸钠溶液后将无气泡产生，否则将有气泡出现。
小结：将足量氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的题型，验证手段应该从H+着手，而不应该从Cl-着手。
题型2：将足量稀盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
思路：原先烧杯中有Na+和OH-，滴入足量稀盐酸后，因为OH-参与了反应，将从有变无，而Na+在滴入稀盐酸溶液前后一直都存在，所以验证是否发生反应时应该从OH-着手，而不应该从Na+着手。
具体验证手段合理与否分析：
手段1：滴入足量稀盐酸溶液后往烧杯中滴加氯化铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成。
评价：从OH-着手，手段合理，因为若确实发生了反应，OH-将消失，滴入氯化铁溶液后将无红褐色沉淀产生，否则会有红褐色沉淀生成。
手段2：滴入足量稀盐酸溶液后往烧杯中滴加硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。
评价：从OH-着手，手段合理，因为若确实发生了反应，OH-将消失，滴入硫酸铜溶液后将无蓝色沉淀产生，否则会有蓝色沉淀生成。
手段3：事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色。然后滴入稀盐酸，观察红色是否变淡。
评价：从OH-着手，思路是正确的，但要注意到即使稀盐酸与氢氧化钠溶液未发生反应，也会造成氢氧化钠溶液稀释，OH-浓度变低，碱性变弱，红色变淡。所以手段不合理。应该表述为“事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色。然后滴入足量稀盐酸，观察红色是否会消褪成无色。”
手段3：先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，滴入足量稀盐酸后，测定混合液的PH，观察PH是否变小。
评价：从OH-着手，思路是正确的，但要注意到即使稀盐酸与氢氧化钠溶液未发生反应，也会造成氢氧化钠溶液稀释，OH-浓度变低，碱性变弱，造成PH变小。所以手段不合理。应该表述为“先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，滴入足量稀盐酸后，测定混合液的PH，观察PH是否会小于等于7。”
小结：将足量稀盐酸滴入稀盐酸的题型，验证手段应该从OH-着手，而不应该从Na+着手。另外要注意溶液稀释造成的变化。
总之，关于如何验证盐酸与氢氧化钠确实发生了反应的问题，要抓住H+和OH-发生反应的本质展开。我想通过上面的详细讲述，同学们一定掌握了该类题型。下面做几道练习，检验一下学习效果。
练习1：为了探究氢氧化钠溶液与盐酸确实发生了反应，小林设计了以下三种方案．
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅．证明盐酸与氢氧化钠反应了．
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了．
方案3、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明盐酸被氢氧化钠溶液反应掉了
请判断上述三种方案的可行性，并说明原因．
练习2：老师在讲解酸碱盐的性质实验时，为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，做了以下实验．请在下表空格内填出实验现象。
老师鼓励大家开动脑筋，再想想还有没有其他方法证明．大家经过讨论设计了如下方案：
方案一：
方案二：
方案三：
讨论：小红认为方案一不能证明，因为_________________；小刚认为方案三仅凭pH逐渐变小也不能证明，必须是pH≤7才能确定，因为_______________．
好了，本次教学就到这里了。如果大家对教学中的内容有什么需要咨询的，请在下方留言交流。最后提前祝愿大家期中统练成绩超常，喜笑颜开。