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双新实验31期二氧化硫及其水溶液的部分性质
实验原理二氧化硫易溶于水，常温常压下1体积水能溶解40体积的二氧化硫。其水溶液呈弱酸性。SO2溶于水后生成亚硫酸(实际上主要是水合二氧化硫SO2·nH2O,极少部分为H2SO3)，相应方程式:
二氧化硫的水溶液呈酸性,相应方程式:
二氧化硫或亚硫酸中硫元素+4价,处于中间价态，既有氧化性又有还原性，以还原性为主；二氧化硫（或亚硫酸）遇酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、双氧水等氧化剂时，硫元素被氧化,呈现还原性；二氧化硫（或亚硫酸）遇硫化氢等强还原剂时，硫元素被还原,呈现出氧化性。
实验视频实验步骤01将充满二氧化硫气体的试管倒扣在盛有水的水槽中，打开橡皮塞，观察现象。
现象：水进入试管，试管中水面不断上升，直至无变化为止。
结论：二氧化硫易溶于水。
02塞上橡皮塞，将试管放正，得到二氧化硫水溶液。03取一支试管置于试管架上（后面放一张白纸作背景），取二氧化硫水溶液于试管中，滴加一滴管石蕊溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。现象：石蕊溶液显红色。
结论：二氧化硫水溶液呈酸性。
04另取一支试管置于试管架上，取二氧化硫水溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察颜色变化。
现象：高锰酸钾溶液褪色。
结论：二氧化硫（或亚硫酸）有还原性。
05另取一支试管置于试管架上，取二氧化硫水溶液于试管中，滴加少量的氯化钡溶液，振荡，观察溶液情况；
现象：试管中溶液无沉淀生成
再往上述溶液中滴加少量过氧化氢溶液，观察溶液情况。
现象：试管中溶液出现白色沉淀
结论：二氧化硫水溶液不能与氯化钡反应产生沉淀，用双氧水氧化后，有硫酸生成。故生产硫酸钡沉淀。
关于实验的讨论01二氧化硫的水溶液具有酸性，原理是：
02二氧化硫水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，二氧化硫具有还原性。发生反应的方程式：
03SO2气体与BaCl2溶液不能反应。（不符合复分解反应发生的条件；亦或弱酸不能制酸；BaSO3不溶于水但溶于酸，BaSO4不溶于水也不溶于酸）再加入双氧水，双氧水氧化H2SO3生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀。
04SO2有多种妙用，二氧化硫在生活，化工，工业中应用广泛！
用途一：防腐剂；由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干杏和其它干果的防腐剂，用来保持水果的外表，并防止腐烂。
用途二：酿酒；二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化，它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。
用途三：制冷剂；由于二氧化硫容易液化，且汽化热很大，因此适合作为制冷剂。
用途四：脱氯；在城市的污水处理中，二氧化硫用来处理排放前的氯化污水。关于实验的说明
01溶解实验中摇动试管时，溶解速度会明显加快。
02与酸性锰酸钾反应的实验，建议向高锰酸钾溶液中滴加二氧化硫水溶液。
03与氯化钡溶液反应的实验难度比较大，当二氧化硫溶于水时，溶液中不可避免地存在少量硫酸根离子，所以加入氯化钡溶液时，很难实现真正的澄清（仔细观察实验发现溶液是有一点浑浊的）。
END视频作者：唐增富
本期编辑：林娜
讨论与审核：吴民生
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