1
B
A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，C正确；
D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，D正确；
2
（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
（2）70℃，2h超过70℃，H2O2受热分解
（3）
（4）Fe2O3蒸发浓缩、冷却结晶
（5）通入过量的CO2，会使GaO2-变成Ga(OH)3沉淀下来，使产率降低
（6）80.0
（1）砷化废料“风化粉碎”是为了增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高Ga、As元素的浸出率。故答案为：增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；
（2）由图中曲线可知温度为70℃时浸出率最高，浸泡2h后浸出率变化很小，综合考虑最佳的反应条件应该选择在70℃下浸泡2h。若温度超过70℃，H2O2易分解，会使浸出率下降。故答案为：70℃，2h；超过70℃，H2O2受热分解；
3
（1）除去铁屑表面的油污
（2）冷却结晶
（3）防止二价铁被氧化
（1）酸性氧化物SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）沸点
（3）SiHCl3
（4）爆炸
（5）HCl
5
7
（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OC
（3）过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2+沉淀完全)蒸发浓缩冷却结晶
（4）高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率
（5）1.8×10-3ab
依据流程可知滤液Ⅰ成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，然后通过调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化铝沉淀而分离；滤液2中加入氨气生成氢氧化铍，通入氨气和氟化氢转化为(NH4)2BeF4，高温煅烧生成BeF2，最后真空高温下利用镁还原得到Be，据此解答。
（1）步骤②中将熔块粉碎增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；故答案为：增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；
（2）依据流程可知滤液Ⅰ成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；依据表中数据可知：三价铁离子完全沉淀pH为3.7，铝离子沉淀完全的pH为5.0，而铍离子开始沉淀pH值为5.2，为使三价铁离子、铝离子分离应控制溶液pH在5.0-5.2之间，所以应选择：C；故答案为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；C；
（3）依据对角线规则，Be和Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似，则氢氧化钠与氢氧化铍反应生成可溶性盐，所以不能用氢氧化钠沉淀铍离子；从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以缺少的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）铍性质活泼能够与空气中的氧气反应，所以步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率；故答案为：高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率；
8
（1）提高浸取效率
（2）TiOSO4＋(x＋1)H2O=TiO2·xH2O＋H2SO4
（3）＋4将Fe2＋氧化为Fe3＋
（4）3.2~3.7
（5）3H2C2O4＋2Sc3＋=Sc2(C2O4)3↓＋6H＋灼烧
钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，由流程可知，加浓硫酸酸浸后，滤渣1为二氧化硅或不溶性硅酸盐，水解发生TiOSO4＋(x＋1)H2O=TiO2·xH2O＋H2SO4，萃取时分离出Ti、Sc，洗钛分离出[TiO(H2O2)]2+，加NaOH反萃取后分离出Sc，与盐酸反应加草酸发生3H2C2O4+2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+，
（1）“酸浸”时升高温度或将钛铁矿粉碎可以增加其表面积，进而加快反应速率，提高浸取效率；
（2）“酸浸”后，Ti元素转化为TiOSO4，发生水解反应后生成TiO2·xH2O，据此可写出水解的化学方程式为TiOSO4＋(x＋1)H2O=TiO2·xH2O＋H2SO4；
（3）[TiO(H2O2)]2＋中H2O2中O的化合价为-1价，另一个O的化合价为-2价，则Ti的化合价为＋4价；H2O2有氧化性，故可将Fe2＋氧化为Fe3＋；
（4）TiO2＋完全沉淀的pH为1.05，Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中
（1）硅酸盐仪器包括玻璃仪器和陶瓷制品，过滤时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗外面。
（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能和碘反应从而使碘水和淀粉的混合液的蓝色褪去；二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，二氧化硫虽然和NaOH溶液反应，但生成物也是无色的，所以无明显现象，所以给出的四种试剂中能检验二氧化硫的是b和c。
（3）步骤Ⅱ加入碳酸盐的目的是除去铁铝，为了不引入新杂质，最好选用和最终产品相同的阳离子的碳酸盐，故应选择MnCO3。
（4）步骤IV中加入高锰酸钾的目的是将Mn2+氧化为最终产品MnO2，高锰酸钾的还原产物也是MnO2，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：
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（1）可以通过粉碎废料、搅拌、适当升温、增大碱液的浓度
来加快“碱溶”的速率，故答案为：粉碎废料、搅拌、适当升温、增大碱液的浓度等均可。
（图文来源网络，版权归原作所有）
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