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图2考向1 溶解度曲线上点的含义(1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：A点：某物质15℃时的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。B点：某物质20℃时的__饱和__溶液，此时该物质的溶解度为__20__g__。C点：某物质30℃时的__饱和__溶液，且有未溶解的晶体。(2)如图2中P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度__相等__，均为__25__g。考向2 溶解度大小的比较(图2)(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙乙甲__。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是__乙__。(3)t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是__丙__。考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图2)(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”，下同)。(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。(3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2)(1)t2℃时将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量是__62.5__g。(2)t2℃时将25g甲加入g水中，充分溶解后得到的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。(3)t2℃时将15g甲加入g水中，充分溶解后得到的溶液是__不饱和__溶液。(4)析出晶体后的溶液一定是__饱和__溶液。考向5 饱和溶液与不饱和溶液的转化(图2)(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、升高温度__。(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是__增加溶质或蒸发溶剂__。(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是__增加溶剂__。(5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。考向6 溶质质量分数的计算与比较(图2)(1)t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__20%__。(2)t1℃时将40g丙加入g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为__28.6%__。(精确到0.1%)(3)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__甲乙丙__。(4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙甲丙__。(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量__甲乙__。(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序为__甲＞乙＞丙__。考向7 判断物质提纯或结晶的方法(图2)(1)当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。(2)当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。考向8 改变温度时溶液中各种量的变化情况(图2)将t3℃时的等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量大小关系是__乙＞甲＞丙__；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量分数大小关系是__乙＞甲＞丙__。1．(·保定三模)25℃时，向图甲所示的4只盛有g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，参考图乙KCl的溶解度曲线，下列4只烧杯中是饱和溶液的是(D)A．①②③④B．①②③C．③④D．④2．(·广元)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(A)第2题图A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为90gD．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲3．(·秦皇岛海港市模拟)如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是(B)第3题图A．P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20gB．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为b＞a＞c4．(·石家庄校级模拟)如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)第4题图A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝CD．t1℃时，gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到g溶质质量分数为10%的A物质的溶液5.（易错题）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(D) 第5题图A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b6．(·石家庄校级模拟)物质M是硝酸钾或氯化钠中的一种，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。下列说法不正确的是(C)图1图2A．物质M是硝酸钾B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液7．(·平凉)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。(1)在__t1__℃时，A、C两种物质的溶解度相等。(2)A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是__B__。(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__降低__(填“升高”或“降低”)温度。(4)温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件，则t的取值范围是__t1℃tt2__℃__。8．(·青海)青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。(1)“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用右图中__b__(填“a”“b”或“c”)来表示。(2)t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是__ab＝c。(3)t2℃时，将40ga放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为__80__g。(4)将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为__b＞a＞c__。9．(·达州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：图1
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是__B__。(2)t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是__75__g。(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是__AC__。图．(·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：图一(1)t1℃时，溶解度大小关系为甲__＞__乙(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)t2℃时，配制g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为__80__g。(3)由图二推测硝酸钾是图一中的__甲__物质。(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为__B__(填序号)。A．b点→a点B．c点→a点C．b点→c点D．c点→d点图二变式 溶解度表格11．(·盐城)下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃080溶解度/gKCl27......7NH4Cl29......3KNO...根据表格信息，可以推知(C)A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0～℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等12．(·郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度。请据表回答下列问题：温度/℃010203506溶解度/gNH4Cl29.........6KNO......(1)35℃时，KNO3的溶解度____(填“”“＝”或“”)nhspan=""4Cl的溶解度。(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。(3)25℃时，将15gKNO3固体溶解在50g水中，所得溶液为__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为__27.1%__(精确到0.1%)。
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1．生活、社会、科技中常用到的化学物质
(1)过氧化钠：呼吸面具和潜水艇里用作氧气的来源。
(2)碳酸钠：制造玻璃、造纸等。
(3)NaHCO3、Al(OH)3：治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一。
(4)硅：制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。
(5)二氧化硅：制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃。
(6)干冰、AgI：人工降雨。
(7)AgBr：感光材料。
(8)P：白磷制高纯度磷酸；红磷制安全火柴、农药等。
(9)苯甲酸及其钠盐等：防腐剂。
(10)乙二醇：内燃机的抗冻剂等。
(11)石膏：制模型、水泥缓凝剂，制豆腐过程中用它使蛋白质凝聚。
(12)H2O2：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。
(13)O3：漂白剂、脱色剂、杀菌消毒剂。
(14)用于消毒杀菌的物质：氯气、漂白粉(用于水消毒)，高锰酸钾(稀溶液用于皮肤消毒)，酒精(用于皮肤消毒)，碘酒(用于皮肤消毒)，苯酚(粗品用于环境消毒，软膏用于皮肤消毒)，甲醛(福尔马林用于环境消毒)，双氧水(可用于医用消毒)。
(15)陶瓷：传统硅酸盐陶瓷的主要成分为硅酸盐，原料是黏土，工艺是高温烧结；氧化铝陶瓷、人造刚玉常用作耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等，可用于制陶瓷发动机；碳化硼陶瓷广泛应用于航空航天等领域。
(16)玻璃：普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，是混合物；石英玻璃的主要成分是SiO2，可制作光导纤维；有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
(17)塑料：主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料，主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯，这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有网状结构，如酚醛树脂，这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂。
(18)合金：由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其硬度比它的成分金属的大，熔点比它的成分金属的低。钠、钾合金可用作原子反应堆导热剂。
(19)高分子分离膜：有选择性地传递能量和物质。广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收、海水和饮用水的制取、食品工业、氯碱工业等领域。
2．净水剂、水消毒剂和水处理剂
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，因Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为净水剂，类似的含Fe3＋的盐也可作为净水剂。
(2)氯气、臭氧、二氧化氯因具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消毒，故为水消毒剂。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)因＋6价Fe的强氧化性而能杀菌消毒，且其还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为新型水处理剂。
3．食品干燥剂、抗氧化剂、防腐剂
(1)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等可用作食品干燥剂；六水合氯化钙、熟石灰因无吸水性不能用作食品干燥剂；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥剂。
(2)辩证认识食品添加剂SO2。长期过量接触SO2对人体有害，但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，如红葡萄酒中常添加二氧化硫。
(3)食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性，而非氧化性。如服用补铁剂(硫酸亚铁等)的同时服用维生素C有利于Fe的吸收，就是利用了维生素C的还原性。另外，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。
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