离子方程式正误判断，是高考的热点。它以离子方程式正误的判断为载体，广泛地考查碳、硫、氯、铝、铁、铜丢等重要的金属、非金属元素及其化合物的性质及转化关系等知识，能很好地考查同学们信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。题虽小，考查的内容却十分丰富。怎样能快速地判断离子方程式的正误呢？
有的同学自己写出指定反应化学方程式，而后改写成离子方程式。依据自己改写的离子方程式作标准，判断所给离子方程式的正误。显然，此判断方法是低速、低效、可笑的错误方法。下面说一下，快速、正确地判断离子方程式的方法：三看一角度法。
一角度是指分析具体的离子方程式时，首先要明白知识考查的角度。离子方程式正误判断考查的知识点与考查的角度是对应的。如当反应物中出现了铝元素时，考查的角度应是生成物中铝离子的存在形式；当反应物中出现了碳酸氢盐时，考查的角度应是酸式盐的拆分；当反应物是酸式盐与碱反应时，考查的角度应是离子之间的配比，即离子方程式的计量数是否正确；当反应物中出现了微溶物时，考查了给定环境条件下，微溶物的存在形式即微溶物的折分问题；当出现电解的离子方程式或电极方程式时，考查的是电子转移的数目或产物微粒存在的形式；当反应物是铵盐的酸式盐与碱反应时，考查的角度则是离子反应的顺序规律；当离子方程式产物中出现三价铁离子时，出现了反应的条件信息时，考查的角度是生成物离子存在的形式；反应物中有硝酸时，观察生成物中被氧化的元素存在价态。偶然涉及硅酸盐的离子方程式正误辨析，观察生成物中是否有硅酸沉淀。
当然，有的同学想问，怎样确定知识点对应的考查角度？当然是依据核心知识点确定的。如铝的核心知识点是铝化合物的两性，考查的角度自然是在酸、碱性溶液中铝元素存在的形式，铁的核心知识点是铁的变价及三价铁离子存在的形式，考查的知识点自然铁在强氧化性硝酸中铁的价态，或在弱酸性的条件下，铁能以氢氧化铁的形式存在知识。知识点与考查角度的关系，已在其它文章中专有论述，在此就不展开分析。
分析问题的着眼点就是知识考查的角度。明白知识考查的角度，就能使同学们独具只眼，快速找到知识考查的角度（题眼），结合以下三个步骤，就能秒断选项对错，大大提高解题速度。三个步骤如下：
（1）先看“前”，分析反应的微粒是否正确。
a、看反应的粒子的拆分是否正确
b、是否漏写了参加反应物的微粒
c、是否满足物质的组成配比。
看反应物主要是看以上三点。
（2）再看“后”，分析生成的微粒是否正确。
a、看原理是否正确。如铁与稀硫酸反应主物是二价铁离子，而不是三价铁离子
b、给定的环境条件下，生成物微粒的存在形式。铝离子在强碱性溶液中，只能以四羟基合铝离子的形式存在，而不能以氢氧化铝的形式存在。
C、是否符合优先反应的原则。多对象反应体系，如NH4+、OH-均可以与H+反应，当涉及到量的问题时，需判断NH4+、OH-均可以与H+反应顺序。
（3）“前”“后”对比看守恒。即看方程式是否符合原子守恒、电荷守恒、电子守恒。
如果只有一个正确选项的离子方程式正误的判断题型，用排除法找答案也是常用的解题策略。
例1、（一）反应方程式正误的判断
（全国甲卷，9）能正确表示下列反应的离子方程式为（
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D、将等物质的量浓度的Ba(OH）2和NH4HSO.溶液以体积比1：2混合
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20
分析：选项A，反应物中有硝酸，它有强氧化性，另一反应物硫必被氧化，价态升高。但A中硫的价态反应前后没变，是错误的
B、有铝元素参加反应，考查的角度必是产物微粒的形式。弱碱氨水中铝只能以氢氧化铝的形式存在，不能是偏铝酸根。B是错误
C、硅酸根离子在酸性溶液中，应以硅酸的形式存在。C错误
排除三个选项错误，D为正确选项。
答案为D
应用上述方法判断，此题是不是秒杀？
例2、（全国乙卷，9）下列过程中的下列反应，相应的离子方程式正确的是（）
A、用碳酸钠溶液处理水垢中的碳酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B、过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3一
=Fe3++NO↑+2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13++40H-
=A1O2-+2H20
D.氯化铜溶液中通人硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
分析：对于B，铁过量，生成二价铁离子
对于C选项，铝元素与少量的氢氧化钾反应，生成沉淀氢氧化铝
对于D选项，硫化氢是弱电解质，在水溶液中部分电离，不能拆分为氢离子与硫离子。
Cu2++H2S=CuS↓+H+
答案为A
例3、（不定项）（湖南卷，11）下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+20H-=CI-+CIO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+51-+6H+=+3H20
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H+4H20=2Fe(OH)3↓+4H+
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
分析：A选项，冷的NaOH溶液→生成次氯酸盐；离子方程式为Cl2+20H-=CI-+CIO-+H2O，A项正确
B选项，醋酸为弱电解质，在溶液中主要以分子CH3COOH形式存在，不应拆为分离子，B项错
C选项，由于H2O2具有较强的氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，溶液中沉淀是氢氧化铁。离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C选项正确
D选项：Ba(OH)2少量，Ba2+和OH-均完全反应，离子方程式中Ba2+和OH-的比例与Ba(OH)2组成一致，应为为1：2。D选项错误。
答案为A、C
注（1）二级结论：酸式盐与碱反应时，少量物质离子在方程式中，离子之间的数量比，应与其化学式组成相一致
（2）常规情况下，一般认为氢氧化铁和氢离子不能同时出现，但C项明确给出了二者反应可以生成沉淀，该沉淀只能是氢氧化铁，而氢氧化铁在酸性质较弱的环境中可以存在，因此解题时要根据题设情境进行判断。
经常练习高考题，把握离子方程式正误判断元素化合物知识常考的角度及常用的二级结论，结合上可述价绍的快速判断方法，定能快速、准确找到此类题的题眼，秒得正确答案。希望能帮到同学们。