1、氧化物的分类1.氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；非成盐氧化物：CO、no
2.混淆概念解析酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐（ch3co）2O等；酸性氧化物必须是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如no、Co、NO2、N2O4和H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7和CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两性）、mn2o7和CrO3（酸性氧化物）碱性氧化物必须是金属氧化物※NO2不是酸性氧化物，因为它与碱反应不仅产生盐和水，还产生No。※Na2O2不是碱性氧化物，因为它与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2。
2、漂白剂氧化：Cl2、O3、Na2O2、浓硝酸；化学变化；不可逆转的组合：SO2；化学变化；可逆的吸附：活性炭；物理变化；可逆的※其中Cl2（HClO）、浓HNO3和Na2O2会氧化指示剂，使指示剂褪色3、可被活性炭吸附的物质有毒气体（NO2、Cl2、no等）-解毒颜料漂白水净化中的气味物质
4、什么是“黑色金属”化学上，铁、铬、锰和铁基合金统称为“黑色金属”。5、Fe2+和Fe3的鉴别方法+Fe2+和Fe3+具有不同的性质，可以相互转化。中学化学可以通过以下方法进行鉴定。1.观察方法棕黄色溶液为Fe3+，浅绿色溶液为Fe2+。2.硫化氢法当Fe3+与H2S气体连接或添加氢-硫酸时，会沉淀成浅黄色，但Fe2+溶液不会发生反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓3.KSCN法当加入KSCN或其他可溶性硫氰酸盐溶液时，血红色溶液为Fe3+溶液，但Fe2+溶液无此现象。这是鉴别Fe3+和Fe2+最常用和最灵敏的方法。Fe3+＋SCN==［Fe（SCN）]2+
4.苯酚法分别加入苯酚溶液。透明紫色溶液为Fe3+溶液，无此现象的溶液为Fe2+。Fe3++6c6h5oh→[Fe（C6H5O）6]3+6h+（理解）5.碱法取两种溶液，分别加入氨或碱。Fe3+溶液生成红棕色沉淀，Fe2+溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红棕色。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe（OH）3↓＋3NH4+Fe3+＋3OH＝=Fe（OH）3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe（OH）2↓＋2NH4+4Fe（OH）2＋2H2O＋O2==4Fe（OH）3
6.淀粉ki试纸法Fe3+溶液可使淀粉ki试纸呈蓝色，而Fe3+溶液无变化。2Fe3+＋2I---=2Fe2+＋I27.铜带法分别添加铜片。Fe3+溶液溶解，溶液逐渐变蓝，Fe2+溶液无明显现象。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8.高锰酸钾法分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，摇匀。Fe2+溶液可以使高锰酸钾溶液的紫红色变浅，Fe3+溶液可以保持相同的颜色。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
6、金属冶炼规律1.活性金属冶炼钠、镁和铝等活性金属通过熔融卤化物的电解（直流）进行熔炼。例如：2nacl（熔化）=2Na+Cl2↑MgCl2熔化）=Mg+Cl2↑2al2o3（熔化）=4Al+3O2↑（添加Na3AlF6作为助焊剂）注：在这里，为什么不电解熔融铝的氯化物并在熔融状态下电解其氧化物？读者应掌握以下事实：AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不会电离，而Al2O3是离子化合物，在熔融状态下可以电离。2.中等活性金属的冶炼锌、铁、锡和铅等中等活性金属是通过使用还原剂还原其氧化物来冶炼的。例如：ZnO＋C=Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23.非活性金属冶炼非活性金属，如银、铂和金，在自然界中可以游离状态存在，可通过物理方法（如淘金）直接熔炼，而铜和汞等非活性金属，可通过还原剂还原法或热分解法熔炼。例如：2HgO=2Hg＋O2↑
7、什么是“位移反应”？1.活性金属元素和非活性金属阳离子之间的交换。Zn＋Cu2+==Zn2＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+2.活性非金属元素与非活性非金属阴离子之间的插层Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O23.活性金属与弱氧化酸之间的H+置换2Al＋6H+==2Al3＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2＋2CH3COO＋H2↑4.金属元素与其他化合物之间的取代2Mg＋CO2==2MgO＋C2Mg＋SO2==2MgO＋SMn＋FeO==MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na＋2OH＋H2↑2Na+2c6h5oh（熔化）=2c6h5ona+H2↑2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑8Al+3fe3o4高温==4al2o3+9fe2Fer2＋3Cl2==2Fel3＋2Br2
5.非金属元素与其他化合物之间的取代H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2h2s+O2==2S+2H2O（氧气不足）CuO+C高温==Cu+CO↑（当C过高时）2CuO+C高温==2Cu+CO2↑（当CuO过量时）FeO+C高温==Fe+CO↑2FeO+Si高温==SiO2+2Fe↑2FeO+C高温==2Fe+CO2↑CuO+H2加热==Cu+H2OSiO2+2C高温==Si+2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
8、气体综合概述1.常用气体的制备和检验：（此处省略）2.常见气体的溶解度高溶解性：NH3（1:）可溶性：HX、HCHO、SO2（1:40）可溶或可溶：CO2（1:1）、Cl2（1:2.26）、H2S（1:2.6）微溶性：C2H2不溶或不溶：O2、H2、Co、no、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水的反应：F2，NO2。3.普通煤气制备装置Cape发生器可产生的CO2、H2和H2S；O2、NH3和CH4可通过加热略微向下倾斜的大型试管装置制备；可通过分离漏斗和圆底烧瓶制备：Cl2、HCl、SO2、Co、no、NO2、C2H4等。4.有色气体F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5.有刺鼻的气味F2、Cl2、Br2（气体）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋味：H2S。微甜：C2H4。6.可通过排水方法收集的水H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H27.不能用排气法收集CO、N2、C2H4、NO、C2H68.液化气Cl2、SO2、NH39有毒气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO10浓H2SO4制备的气体HF、HCl、CO、C2H不加热制备H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H它可以使湿蓝色石蕊试纸变红HX、SO2、H2S、CO能够将湿红色石蕊试纸变为蓝色：NH能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO它能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H可使湿醋酸铅试纸变暗：H2S17不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、hi、NH它不能用苏打石灰烘干Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
9、获得乙醇的六种方法1.乙醇还原法CH3CHO+H2→C2H5OH（条件：镍△)2.卤代烃水解C2h5x+H2O→C2H5OH+HX（条件：NaOH△)3.乙醇水解Rcooc2h5+H2O→rcooh+C2H5OH（条件：NaOH）4.钠醇水角法C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH5.乙烯水合作用CH2=CH2+H2O→C2H5OH（条件：H2SO4或H3PO4加热和加压）将羟基引入分子的有机反应类型取代（水解）：卤代烃、酯、苯酚钠、乙醇钠和羧酸钠；加成：烯烃水合，醛+H2；氧化：醛氧化；还原：醛+氢；10、化学测试中应掌握的几个分数1.试管中的液体量不得超过试管体积的1/32.配制王水时，浓硝酸中的溶质量应占浓HCl的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯时，乙醇添加量占浓H2SO4添加量的1/34.当加热试管中的固体时，铁夹应夹在离试管孔1/3至1/4的位置5.蒸发皿中的液体量不得超过体积的2/36.酒精灯中的酒精含量不得超过体积的2/3，且不得小于1/4
11、普通化学仪器是否能加热1.可加热直接加热：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧勺间接加热：烧杯、烧瓶、锥形烧瓶等2.非加热大多数仪器，如表面皿、容量瓶、Kip发生器、量筒、漏斗、勺子、滴定管等12、论化学仪器的“零标度”零刻度滴定管-顶部为零刻度；温度计-零点在中间；托盘平衡-零刻度在刻度最左侧。另外，量筒没有零刻度，温度计的零刻度因型号不同而无法确定。容量瓶、移液管等只有一个标记体积的标记，不是零刻度。13、不适合长期暴露在空气中的物质1.由于空气中二氧化碳的作用生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、BA（OH）2溶液、NaAlO2溶液、硅酸钠、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O22.由于空气中H2O的影响浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰和其他干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、表面碱、NaOH固体、生石灰3.由于空气中的氧气氧化钠、钾、白磷和红磷、no、天然橡胶、苯酚、-2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）24.由于挥发或自分解硝酸银、浓硝酸、过氧化氢、液溴、浓氨、浓盐酸、铜（OH）2
14、易出错离子反应方程1.钠与水的反应2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.将二氧化碳通入碳酸钠溶液CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑6.Na2O2分别与水和二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH-=CO32-+H2O8.过量CO2与NaOH的反应CO2+OH-=HCO3-9碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+水10碳酸钙与乙酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+水11碳酸氢钙应与过量的NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+水13碳酸氢铵与足量NaOH溶液的共加热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O14实验室氯气生产4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O15氯与苛性钠溶液的反应Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O16氯与水的反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17NaBr溶液与Cl2的反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br电解饱和盐水2Cl-+2H2O==H2↑+二氧化氯↑+2OH-19二氧化硫与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20SO32-试验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21铜与浓硫酸的反应Cu+2h2so4（浓缩）CuSO4+SO2↑+2H2O22硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24水玻璃溶液与稀硫酸的反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25二氧化氮与水的反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26铵离子测试NH4++OH-=NH3↑+水27氨吸收少量的二氧化硫2nh3·H2O+SO2=2nh4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28氨吸收过多的二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++hso3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31醋酸钠水解CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-32氯化铵水解NH4++H2O==NH3.H2O+H+33碳酸钠水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-34明矾水解Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+35铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2↑36铝与盐酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑37铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑38镁与二氧化碳的反应2Mg+CO2==2MgO+C39铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2O41氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O42氢氧化铝与盐酸的反应Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O43氢氧化铝与烧碱的反应Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O44氯化铝溶液与过量氨的反应Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+45氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓46向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓47向偏铝酸钠溶液中注入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-48二氧化碳被引入到苯酚钠中O-+CO2+H2O==OH+HCO3-49氯化铁溶液与铁的反应2Fe3++Fe=3Fe2+50氯化铁溶液与铜的反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+51氯化铁溶液与硫酸氢的反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+52氯化亚铁溶液与氯水的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53溴化亚铁溶液与过量氯水的反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-55硫酸铝溶液与小苏打溶液的反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑56硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液的混合物为中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+水58明矾溶液与过量氢氧化钡溶液的反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O59明矾与氢氧化钡溶液混合时为中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
60碳酸氢镁与过量Ca（OH）2溶液的反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O61氢钙与过量的Ca（OH）2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+水62等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵的反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3