正确书写离子方程式是中学生必备的基本技能之一，也是历年高考必考的考点之一，要写好离子方程式，除应遵循书写离子方程式的一般规则和规律外，还应注意一些特殊的问题。
书写离子方程式一般分为四步，即“一写”（化学方程式），“二改”（容易电离的物质），“三消”（两边相同的离子），“四查”（两边原子个数和电荷数是否相等），但其中最关键的是改写，要正确地改写离子方程式，必须掌握以下几点：
一、掌握有关书写规则
1.搞清反应实质，防止错写。
2.遵循质量守恒，电荷守恒，（氧化剂与还原剂得失电子守恒）。
3.难溶、难电离物质和气体要写成分子式且注沉淀，气体的箭号
4.若同一化学反应有多个离子反应发生，要一并写入，防止漏写。
二、掌握一些规律性的知识
1.熟记酸、碱、盐溶解性规律
（1）酸：除硅酸外，其余的酸均溶于水。
（2）碱：除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)3微溶外，其余均不溶。
（3）盐：K+、Na-、NH+4、NO-3、Ac-、H2PO-4、HCO-3等离子组成的盐均溶于水；氯化物除AgCl、Hg2Cl2、Cu2Cl2不溶，PbCl2微溶外，其余均溶；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐除其钾、钠、铵盐溶于水外，其它盐几乎都不溶；氢硫酸盐除钾、钠、铵盐溶于水，CaS、BaS、MgS、Al2S3在水中不存在外，其余几乎都不溶。
2.熟记常见的强、弱电解质
（1）常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2，中强碱：Ca(OH)2；大多数的盐。
（2）常见的弱电解质：水；弱酸：HAc、H2S、HF、H2CO3、HClO等；中强酸；H3PO4、H2SO3；弱碱：NH3·H2O。
三、掌握书写离子方程式的注意事项
在具体书写离子方程式时，尤其要注意哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。
1.强酸的酸式盐，其酸式酸根在溶液中还会电离，应改写成离子符号。如：“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”。如硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应：
H++HCO3-＝H2O+CO2↑
2.多元弱酸酸式盐的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写。如：NaH2PO4和NaOH溶液的反应。
H2PO4-+OH-＝HPO2-4+H2O
H2PO4-+2OH-＝PO3-4+2H2O
3.磷酸等弱酸在溶液中以分子形式存在，必须保留分子式，HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等多元弱酸的酸式酸根都不能分开写。如：
磷酸钠与足量稀H2SO4混合
PO43-＋3H+＝H3PO4
碳酸钡与二氧化碳、水的反应
BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO-3
NaH2PO4和NaOH溶液反应
H2PO4-＋OH-＝HPO42-＋H2O
H2PO4-＋2OH-＝PO43-＋2H2O
4.不在溶液中进行的离子反应，不能改写离子方程式。
如固体NH4Cl和Ca(OH)2的反应：
2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）＝2NH3↑+CaCl2+2H2O
固体NaCl和浓H2SO4的反应：
2NaCl（固）＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑
5.单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。如：
SO2与足量NaOH溶液的反应：
SO2+2OH-＝SO2-3+H2O
锌与盐酸的反应：
Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
6.没有自由移动的离子参加的反应，不能改写离子方程式，如：有浓硫酸参加的反应，浓硫酸应写化学式。
碳和浓硫酸在加热时的反应
C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7.当生成物是易溶于水的气体时，要特别注意反应条件，如：
NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应。
（1）当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：
OH-＋NH4+＝NH3·H2O
（2）当浓度很大，且又加热时，离子方程式为：
OH-＋NH4+＝NH3↑＋H2O
8.对于微溶物处理方式有三种情况
⑴在生成物中的微溶物，当生成沉淀时保留化学式，如：
Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液有沉淀生成
2Ag+＋SO42-＝Ag2SO4↓
⑵当反应物里的微溶物为稀溶液时，应改写为离子形式，如：
将CO2通入澄清石灰水中
CO2＋Ca2+＋2OH＝CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液
Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
⑶反应物里的微溶物为浓溶液，浊液或固态时，改写时保留分子式，如：
向石灰乳中加Na2CO3溶液
Ca(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH-
向固体Ca(OH)2加入稀盐酸
Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
9.多元酸、碱发生反应时，应注意反应物之间量的关系，如磷酸和Ba(OH)2溶液的反应，依反应物之间的量，其反应有下列几种情况：
⑴n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≥2:1时，
H3PO4＋OH-＝H2PO-4＋H2O
⑵n(H3PO4):n(Ba(OH)2)＝1:1时，
H3PO4＋Ba2+＋2OH-＝BaHPO4↓＋2H2O
⑶n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≤2:3时,
2H3PO4＋3Ba2+＋6OH-＝Ba3(PO4)2↓＋6H2O
因此，在具体改写时一定要注意用量，若未告诉用量，一般按足量，完全反应改写。
10.离子间能发生相互促进水解反应的，应按双水解反应写离子方程式，如：
硫酸铝与碳酸氢钠溶液
Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
硫化钠与硫酸铝溶液混合
3S2-＋2Al3+＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
11.要考虑阴、阳离子的配比关系，不能随意对离子或离子系数进行约简，只有当方程式两边各物质前的系数含有公约数的可以约简。如：
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
写成离子形式为：
2H＋＋2OH-＝2H2O，
所以“2”可以去掉，
离子方程式为H＋＋OH-＝H2O。 只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：
Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 其离子方程式为：
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 不能写成：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓,
H++OH-＝H2O,
或Ba2+＋OH-＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
12.要注意实验操作时的顺序。各反应物加入的顺序以及加入的量的多少不同发生不同的离子反应。如
(1)NaOH溶液与AlCl3溶液之间的反应：
若将少量NaOH溶液滴入AlCl3中：
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
若将少量AlCl3溶液滴入NaOH中：
Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O
(2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液之间的反应：
Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2+＋OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O
Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2+＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
(3)Na2CO3溶液与稀盐酸溶液之间的反应：
Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：
CO32-＋H+＝HCO3-
HCO3-＋H+＝CO32-
稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：
CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
13.当反应中可能有多种沉淀生成时，要比较它们的溶解性大小，反应一般向生成溶解度更小的物质的方向进行。如Mg(HCO3)2溶液与足量Ca(OH)2溶液混合时，Mg(OH)2的溶解度远小于MgCO3，所以，其离子方程式为：2Ca2++2HCO-3+4OH-+Mg2+=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
14.具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，要首先考虑发生氧化还原反应，
如：H2S通入足量FeCl3溶液中
H2S＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓＋2H+
15.要注意几个特殊问题：
⑴离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，
C12＋2I-＝2Cl-＋I2。
⑵有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑
实质是钠与水电离出的H＋反应，因为水是难电离的，要保留化学式。
⑶相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：
HCl(aq)＋NH3(aq)＝NH4C1(aq)离子反应
HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)分子反应
⑷就算同一个离子方程式也可以表示不同的化学反应事实，例如：
H＋＋OH-＝H2O.
这一个离子方程式就可以表示强酸与强碱反应的化学反应。
HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O
⑸氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。
此外，还应注意反应是否能发生，若反应不能发生，当然也就无离子方程式可言。同时，要注意反应生成物是否正确，如果反应生成物不正确，写出来的离子方程式肯定是错误的。
四、掌握离子方程式正误的检查方法
对写好的离子方程式，应做如下几个方面的检查：
㈠离子方程式正误的“四查”
1.查符号。即检查各物质的化学式是否正确，是否将难溶的或难电离的物质写成化学式，所用的状态符号是否正确等。
2.查数目。即检查离子方程式两边元素的原子、离子总数是否相等。
3.查电荷。即检查离子方程式两边离子的电荷数是否相等。
4.查是否符合事实。例如将Fe溶于稀硫酸中错写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。粗看此离子方程式和方面都对，但它违背了实验事实，正确的写法应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
㈡离子方程式正误判断“五看”：
1.看物质的存在形式和产物是否正确；不能违背反应原理。
如Fe与硝酸反应不生成H2。
2.看“＝”、“↑”、“↓”（盐类水解产生的沉淀，不写“↓”，气体不写“↑”，但双水解要写）、“可逆符号”用的是否恰当；
⑴一般离子的水解反应用“可逆符号”，不注明“↑”或“↓”。
⑵两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“＝”，注明“↑”或“↓”。
3.看反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)；
如FeCl2与Cl2反应不能写成
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-(电荷不守恒)
4.看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对反应的影响；
5.看是否漏掉了某些反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH-生成Cu(OH)2沉淀。