-学年高一化学期末考试
化学试题
（时间：90分钟满分：分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mn-55Fe-56
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。
1.化学与人类生产生活密切相关。下列叙述错误的是()
A
B
C
D
国宝青铜大立人：与铜相比，青铜熔点低、硬度大
“天青过雨”：青花瓷为传统硅酸盐材料
节日烟花：利用焰色反应制成
太阳能电池：利用高纯度二氧化硅
2.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()
选项
物质及（主要）成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
胃舒平[Al(OH)3]
与酸发生中和反应
做胃酸中和剂
C
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，颜色为红色
制造红色涂料
D
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程中不涉及氧化还原反应
4.H2O2常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H2O2只作氧化剂的是（）
A.SO2+H2O2=H2SO4
B.H2O2+Cl2=O2+2HCl
C.2H2O22H2O+O2↑
D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+↑+8H2O
5.下列离子方程式正确的是()
A．将金属钠放入水中：
B．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应(还原性)：
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH4++2H2O
6.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()
选项
A
B
C
D
目的
探究Na和水反应是否放热
用乙醇萃取碘水中的I2
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
制备氢氧化铁胶体
装置或操作
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
C．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA
D.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子总数为0.1NA
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO
B.含有大量HCO的溶液：OH-、Ca2+、K+、Cl-
C.在pH=13的溶液中：Na+、K+、AlO、CO
D.与铝反应产生大量H2的溶液：Na+、K+、CO、NH
9.下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)()
A．CO2(CO)：用酒精灯点燃
B．KCl固体(KClO3)：加入MnO2并加热
C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤
D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
10.对下列事实的解释正确的是()
A．用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．向纯碱溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液变红，说明纯碱是碱
D．雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨
11.兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。
下列叙述中不正确的是()
A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后，加热铜丝
B．X中应加入试剂为浓硫酸
C．若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2
D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”
12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()
A．I中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C．Ⅲ中：过量的铁丝在Cl2中燃烧，生成FeCl2
D．IV中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
13．将一定量的Cl2通入mL8mol?L-1NaOH浓溶液中，恰好完全反应（不考虑氯气和水的反应），此时溶液为NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，其中NaCl与NaClO的物质的量之比为6∶1。下列说法错误的是（）
A．反应中转移电子的物质的量为3molB．NaClO3与NaClO的物质的量之比为5∶6
C．NaClO、NaClO3都是氧化产物D．氯气既是氧化剂又是还原剂
14.科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为?.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。
下列关于该脱硫方法的说法中正确的是()
A.氧化性：
B．乙烯在该过程中作为氧化剂
C.该脱硫过程需要及时补充
D．步骤i中，每消耗44.8L，有2NA个S原子生成
15.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是()
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c可以选用H2O2溶液
D．试剂c是氯气,反应的离子方程式为Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
16.未知溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是()
A．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-
B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+
C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共52分。
17.（16分）完成下列问题：
Ⅰ．（1）Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________________________，每消耗22g二氧化碳气体，转移电子_________mol。
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是____________，化学方程式是______________________________________________________。
Ⅱ.下列是中学阶段常见的重要化学物质：①氢氧化铁胶体②水③H2SO4④Cu⑤硫酸钡⑥CuSO4溶液⑦漂白粉⑧乙醇⑨CO请完成下列各题：
（1）属于混合物的有_________________(填序号，下同)，能导电的有_____________，属于电解质的有___________________。
（2）⑦的有效成分是_________________(填化学式)。
（3）区分①和⑥两种分散系的常用物理方法是________________________________。
（4）③的电离方程式为________________________________________________。
（5）③的浓溶液和④在加热下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
18.（11分）兴趣小组拟用酸性KMnO4溶液测定制备的硫代硫酸钠粗产品中Na2S2O3?5H2O
的含量。
（1）实验室需要mL0.2mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④mL烧杯⑤量筒，⑥胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______________________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________________，需称量KMnO4固体__________g。
（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏小的是__________（填写编号，假设其他操作均正确）。
A．转移液体时有少量液体溅在容量瓶外
B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线
C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
D．定容时滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
（3）利用配制的酸性KMnO4溶液测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量。称取1.5g粗产品溶于水，用0.2mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定假设杂质不与酸性KMnO4溶液反应，当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定发生的离子方程式_________________________________________________；产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为________________保留小数点后一位。
19．（11分）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒已成了人们